過酸化バリウム

過酸化バリウム（かさんかバリウム、英: barium peroxide）はバリウムの過酸化物で、化学式BaO₂で表される無機化合物。構造は炭化カルシウムに似る。

過酸化バリウム
IUPAC名 barium peroxide
識別情報
CAS登録番号	1304-29-6
PubChem	14773
ChemSpider	14090
EC番号	215-128-4
RTECS番号	CR0175000
SMILES [Ba+2].[O-][O-]
InChI InChI=1S/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2 Key: ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N InChI=1/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2 Key: ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYAZ
特性
化学式	BaO2
モル質量	169.33 g/mol
外観	灰色ないし白色の結晶
密度	5.68 g/cm^3
融点	450℃
沸点	800℃(酸化バリウムと酸素に分解)
水への溶解度	不溶^[1]
構造
結晶構造	正方晶^[2]
空間群	D^174h, I4/mmm, tI6
配位構造	6
危険性
EU分類	酸化性 (O) 有害性 (Xn)
EU Index	056-001-00-1
NFPA 704	0 1 0 OX
Rフレーズ	(R8), (R20/22)
Sフレーズ	((S2)), (S13), (S27)
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

用途

酸化剤や漂白剤として使用される。炎色反応により緑色に発色することから、花火に添加される^[3]。

反応

酸化バリウムに酸素を吸収させることにより生成する。これは可逆反応であり、加熱により酸化バリウムと酸素に分解する。

${\displaystyle {\ce {2BaO\ +O2\ \rightleftarrows \ 2BaO2}}}$ 

硫酸との反応により、硫酸バリウムと過酸化水素を生じる。

${\displaystyle {\ce {BaO2\ + H2SO4 -> H2O2\ + BaSO4}}}$ 

安全性

日本の法令では、消防法により第1類危険物（酸化性固体）、毒物及び劇物取締法により劇物に分類される^[4]。自体は不燃性だが、酸化性があるため可燃物や還元剤と激しく反応する^[5]。 眼や皮膚、気道に対する刺激性があり、摂取すると神経系への影響や、低カリウム血症などを起こすことがある^[4]。水生生物に対する毒性がある^[5]。

脚注

1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, (ISBN 0070494398)
2. ^ Massalimov, I. A. (2002). Inorganic Materials 38: 363. doi:10.1023/A:1015105922260. 
3. ^ “Data Sheet”. Data Sheet. Hummel Croton Inc. 2007年2月1日閲覧。
4. ^ ^{a b} 製品安全データシート（安全衛生情報センター）
5. ^ ^{a b} 国際化学物質安全性カード