フッ化チオニル(フッかチオニル、英: thionyl fluoride)は、化学式SOF2で表される無機化合物。電子基板の絶縁体である六フッ化硫黄の分解生成物である。分子構造は左右対称のピラミッド型で、分子間の距離は硫黄-酸素間が1.42Å、硫黄-フッ素間は1.58Å。結合角度は酸素-硫黄-フッ素が106.2°、フッ素-硫黄-フッ素が92.2°。塩化チオニルや臭化チオニルに似た構造を持つが、これらが常温で液体であるのに対し、フッ化チオニルは常温では気体である。SOCIFなど混合ハロゲン物も知られている[2]。
合成と反応
塩化チオニルと、三フッ化アンチモンなどのフッ素供給源との反応[3][2]、
六フッ化硫黄が分解して(四フッ化硫黄)になる過程の中間生成物として生じ[4]、加水によりフッ化水素と二酸化硫黄に分解する[4]。
フッ素化学の産業的には、四フッ化硫黄に比べ有用性は低い。
脚注
- ^ “Safety (MSDS) data for thionyl fluoride”. Oxford University (2005年9月2日). 2008年7月29日閲覧。
- ^ a b c Holleman, Arnold F. (2001), Inorganic Chemistry, Academic Press, pp. 542, ISBN (0123526515) 2008年7月29日閲覧。
- ^ W. C. Smith, E. L. Muetterties “Thionyl Fluoride” Inorganic Syntheses 1960, Volume 6, pages: 162-163. doi:10.1002/9780470132371.ch50
- ^ a b Pepi, Federico; Andreina Ricci, Marco Di Stefano, Marzio Rosi, Giuseppe D'Arcangelo (September 18 2002). “Thionyl Fluoride from Sulfur Hexafluoride Corona Discharge Decomposition: Gas-Phase Chemistry of (SOF2)H+ Ions”. Journal of Physical Chemistry A (American Chemical Society) 106 (40): 9261–9266. doi:10.1021/jp021074v .